Vegyjel: Si
|
Rendszám |
14 |
|
Atomtömeg |
28.0855 g/mol |
|
Elektronegativitás |
1.8 |
|
Sűrűség (20°C-on) |
2.33 g/cm3 |
|
Olvadáspont |
1410 °C |
|
Forráspont |
3265 °C |
|
Atomsugár |
0.132 nm |
|
Ionsugár |
0.271 (-4) nm ; 0.041(+4) |
|
Izotópok |
5 |
|
Elektronszerkezet |
[Ne] 3s23p2 |
|
Első ionizációs energia |
786.3 kJ/mol |
|
Második ionizációs energia |
1576.5 kJ/mol |
|
Harmadik ionizációs energia |
3228.3 kJ/mol |
|
Negyedik ionizációs energia |
4354.4 kJ/mol |
|
Felfedezte |
Jons Berzelius 1823-ban |
A szilícium a leggyakoribb elem a földkéregben. Szürke színű, fémesen csillogó, kemény és nagyon törékeny, elektropozitív anyag. Három satbil izotópja van 28-30 közötti tömegszámmal, ezeken kívül léteznek mesterségesen előállított radioaktív izotópok is. Az egyetlen módosulata gyémántrácsú. Fizikai tulajdonságai hasonlóak a félfémekéhez, főként az alatta található germánium tulajdonságaihoz. Elektromos félvezető, amely képessége kis mennyiségű szennyezőanyaggal jelentősen növelhető. Kémiai tulajdonságai hasonlóak a fémekéhez.
Alkalmazások:
A szilícium a fő összetevője az üvegnek, a cementnek, a kerámiának és a legtöbb félvezető eszköznek. Fontos alkotó eleme néhány acélnak és a téglának is. Tűzállóanyagok elállításához alkalmazható, mint például zománc és kerámia. Szilícium vegyületeket használnak ötvöző anyagként, mivel növeli az ellenállását az alumíniumnak, a magnéziumnak, a réznek és más fémeknek is. Szilícium chipeket használnak integrált áramkörökben, fotovoltaikus cellákban napenergia hasznosítása során. Olvasztott kvarc homokból állítanak elő szilícium üvegeket, amelyeket laboratóriumokban, vegyipari üzemekben, valamint villamosipari szigetelőkben alkalmaznak. Egyenirányítók készítésére használnak nagytisztaságú szilíciumot. A szilícium tartalmú öntöttvas ellenálló savakkal szemben, ezért a vegyiparban használják. A transzformátorok vasmagját vékony, szilícium tartalmú acéllemezből készítik, mivel alacsony az átmágnesezési vesztesége.