Vegyjel: Na
Rendszám | 11 |
Atomtömeg | 22.98977 g/mol |
Elektronegativitás | 0.9 |
Sűrűség (20°C-on) | 0.97 g/cm3 |
Olvadáspont | 97.5 °C |
Forráspont | 883 °C |
Atomsugár | 0.196 nm |
Ionsugár | 0.095 (+1) nm |
Izotópok | 3 |
Elektronszerkezet | [Ne] 3s1 |
Első ionizációs energia | 495.7 kJ/mol |
Standardpotenciál | - 2.71 V |
Felfedezte | Sir Humphrey Davy 1807-ben |
A nátrium egy puha, reaktív, alacsony olvadáspontú és relatív sűrűségű fém. Kereskedelmi szempontból a legfontosabb alkálifém. Vízzel hevesen reagál, nátrium-hidroxid és hidrogén képződése közben. Levegővel érintkezve gyorsan oxidálódik, elveszti ezüstös megjelenését ezért inert körülmények között kell tárolni. Hidrogénnel reakcióba lép 200°C fölött és nátrium-hidrid képződik. Halogénekben illetve azok gőzében sárga lánggal közvetlenül sót képez. Az oxigéncsoport elemeivel, valamint foszforral és bizmuttal hevítve egyesül, továbbá szénnel, sziliciummal és germániummal is. A nátriumsók vízben általában jól oldódnak, azonban rosszul oldódik nátrium-fluoridban és oldhatatlan nátrium-hexahidroxi-antimonátban.
Alkalmazások:
A nátriumot katalizátorként alkalmazzák szerves vegyületek, észterek gyártásánál. Közismert sója a nátrium-klorid (NaCl), egy nagyon fontos komponens, amely megtalálható mindenütt az élő környezetben. Egyéb felhasználási területei: ötvözetek szerkezetének javítása, szappan és zsírsavak előállítása, nátrium gőzlámpákban, fémolvadékok tisztításához, redukálószerként más könnyen oxidálódó fémek előállításához pl. alumínium. A nátrium-karbonát (Na2C03) és a nátrium-bikarbonát (NaHCO3), ismertebb nevükön szóda és szódabikarbóna az üveggyártásban alkalmazott vegyületei.