Vegyjel: Sr
Rendszám | 38 |
Atomtömeg | 87.62 g/mol |
Elektronegativitás | 1.0 |
Sűrűség (20°C-on) | 2.6 g/cm3 |
Olvadáspont | 769 °C |
Forráspont | 1384 °C |
Atomsugár | 0.215 nm |
Ionsugár | 0.113 nm (+2) |
Izotópok | 14 |
Elektronszerkezet | [ Kr ] 5s2 |
Első ionizációs energia | 549.2 kJ/mol |
Második ionizációs energia | 1064 kJ/mol |
Felfedezte | A. Crawford 1790-ben |
A stroncium egy puha, ezüst sárga színű alkáliföldfém. Három allotrop módosulata létezik. A fizikai és kémiai tulajdonságai hasonlítanak a kalciuméra és a báriuméra. A stroncium hevesen reagál vízzel és gyorsan oxidálódik a levegő hatására, ezért levegő- és vízmentes környezetben kell tárolni, petróleum alatt. Nagy reakciókészsége miatt a természetben csak vegyületeiben fordul elő. Levegőn stroncium-oxiddá (SrO) és stroncium-nitriddé (Sr3N2) ég el.
Alkalmazások:
A stroncium felhasználási területei hasonlóak a kalciuméhoz és a báriuméhoz, de ritkán alkalmazzák, mert magasabbak a költségek. A stroncium vegyületeket főként a pirotechnikában használják magnéziummal vörös színezőként tűzijátékokban és a figyelmeztető fáklyákban. Kis mennyiségben getterként a vákuumcsövekben, hogy a nyomokban megtalálható levegőt eltávolítsák. Különleges felhasználása televíziók üvegében illetve képernyőkben. Bár a 90stroncium veszélyes, radioaktív izotóp, hasznos melléktermék a nukleáris reaktoroknak.